4. Ringspannung

4.1 Rekapitulation Schulwissen

In der Schule haben Sie vielleicht Cyclopentan und Cyclohexan kennengelernt, bei diesen Cycloalkanen tritt so gut wie keine Ringspannung auf, daher wurde das Thema wahrscheinlich in der Schule noch nicht besprochen.

Haben Sie schon einmal versucht, mit einem Molekülbaukasten ein Cyclopropan-Molekül zu bauen? Ist Ihnen das unfertige Modell dabei auch schon mal regelrecht aus den Händen gesprungen, weil sich die dritte C-C-Einfachbindung, die Sie gerade erstellen wollten, wieder aufgesprungen ist? Dann haben Sie gemerkt, wie viel Energie in einem solchen engen Ring aus C-Atomen gespeichert ist. Diese Energie bezeichnet man als Ringspannung.

4.2 Studienvorbereitung

4.2.1 Zustandekommen der Ringspannung

Die sp³-Hybridorbitale eines C-Atoms bilden Winkel von ca. 109 Grad aus. Die Winkel in einem gleichseitigen Dreieck haben dagegen einen Wert von 60 Grad. Wenn drei Kohlenstoff-Atome ein Cyclopropan-Molekül bilden sollen, besteht genau dieses Problem.

Überlappung der sp³-Orbitale bei Cyclopropan und Cyclopentan
Autor: Ulrich Helmich 01/2023, Lizenz: Public domain

Links im Bild sehen wir das Cyclopropan-Molekül in der Aufsicht. Die Kugelwolken bzw. Orbitale der drei C-Atome überlappen sich nur sehr schwach. Damit überhaupt eine "vernünftige" Bindung zustande kommt, "verbiegen" sich die Orbitale der C-Atome so, dass sie Winkel von 104º bilden ^[2]. Dann ist die Überlappung etwas stärker als in dem Bild gezeigt, und die Bindung zwischen den C-Atomen ist etwas stabiler.

Beim Cyclopentan - rechts im Bild - dagegen können die Orbitale sehr gut überlappen, weil die Winkel eines gleichseitigen Fünfecks fast genau dem Tetraederwinkel entsprechen, daher können die sp³-Hybridorbitale vollständig überlappen.

4.2.2 Experimentelle Ermittlung der Ringspannung

Experimentell konnte man die geringere Orbital-Überlappung durch Messung der Bindungsdissoziationsenergien für die C-C-Einfachbindung nachweisen. In Alkanen wie Ethan oder Propan beträgt diese Energie 377 kJ/mol, im Cyclopropan hat man jedoch nur 272 kJ/mol gemessen^[2], also deutlich weniger.

4.2.2.1 Die Verbrennungsenthalpien der Cycloalkane

Schauen wir uns einmal die experimentell ermittelten Verbrennungsenthalpien der ersten vier Cycloalkane an:

• Cyclopropan: -2091 kJ/mol
• Cyclobutan: -2744 kJ/mol
• Cyclopentan: -3320 kJ/mol
• Cyclohexan: -3952 kJ/mol

Das Cyclohexan-Molekül weist so gut wie keine Ringspannung auf, da alle sechs C-C-Einfachbindungen Winkel von 109,5 Grad bilden - also die typischen Tetraederwinkel. Teilen wir diesen Wert durch 6, erhalten wir -658,7 kJ/mol als Wert für eine C-C-Einfachbindung.

Das Cyclopropan sollte daher eine Verbrennungswärme von 3 x -658,7 = -1.976,1 kJ/mol besitzen, experimentell findet man aber -2091 kJ/mol, also werden rund 115 kJ/mol mehr freigesetzt als theoretisch erwartet. Diese zusätzliche freigesetzte Energie ist auf die enorme Winkelspannung des Cyclopropan-Moleküls zurückzuführen!

Für das Cyclobutan würden wir 4 x -658,7 = -2.634,8 kJ/mol erwarten, die Abweichung zur gemessenen Verbrennungswärme beträgt hier rund 109 kJ/mol, das ist schon etwas weniger als beim Cyclopropan.

Für Cyclopentan ergibt die Rechnung 4 x -658,7 = -3.293,5 kJ/mol, das ist eine zusätzliche Energie von nur noch ca. 27 kJ/mol. Die Ringspannung ist hier nur noch sehr gering.

4.2.3 Die Ringspannung wird von drei Kräften bestimmt

4.2.3.1 Bindungswinkelspannung

Der erste Faktor, der die Ringspannung beeinflusst, ist die sogenannte Bindungswinkelspannung. Das ist "die Energie, die benötigt wird, um die tetraedrischen Kohlenstoffatome so weit zu verzerren, dass der Ringschluss möglich ist" ^[2]. Andere Autoren sprechen von einer Winkeldeformation oder Baeyer-Spannung.

Besonders stark wirkt dieser Faktor beim Cyclopropan, wie wir bereits im vorherigen Abschnitt gesehen haben. Nochmal zur Wiederholung: Ein gleichseitiges Dreieck hat Winkel von 60 Grad, ein tetraedrisches C-Atom dagegen bildet Bindungswinkel von 109,5 Grad aus. Im Cyclopropan findet man experimentell einen Orbitalwinkel von 104 Grad, mehr kann sich das C-Atom aber nicht "verbiegen". Die sp³-Hybridorbitale überlappen also nur sehr schwach, geringste Einflüsse von außen "sprengen" die schwachen C-C-Bindungen (siehe Abbildung 2).

4.2.3.2 Konformative Spannung

Der zweite Faktor, der sich auf die Ringspannung auswirkt, ist die konformative Spannung, die auch als Pitzer-Spannung bezeichnet wird. Betrachten Sie einmal das Ethan-Molekül, das ja in vielen Konformationen vorkommen kann, von denen zwei sogar einen eigenen Namen haben:

Die gestaffelte und die verdeckte Konformation des Ethan-Moleküls
Autor: Ulrich Helmich 2017, Lizenz: Public domain.

Die verdeckte Konformation hat eine etwas höhere Energie als die gestaffelte, weil sich die Bindungselektronen der C-H-Bindungen näher kommen und sich daher eher abstoßen als in der gestaffelten Konformation.

Wir bauen uns nun ein Cyclopropan-Molekül zusammen:

Das Cyclopropan-Molekül
Autor: Ulrich Helmich 2022, Lizenz: Public domain

Man sieht sofort, dass die H-Atome in einer verdeckten Konformation vorliegen, die Bindungselektronen der C-H-Bindungen kommen sich also sehr nahe, was zu einer gewissen Abstoßung führt.

Für Cyclopropan hat die Baeyer-Spannung einen Anteil von 78 kJ/mol und die Pitzer-Spannung einen Anteil von 38 kJ/mol an der Ringspannung von 116 kJ/mol.

Bei größeren Ringen gibt es noch einen dritten Faktor, der die Ringspannung beeinflusst.

4.2.3.3 Transannulare Wechselwirkung

Ein Cycloalkan mit 12 C-Atomen
Autor: Ulrich Helmich 2022, Lizenz: Public domain

Hier sehen wir ein großes Cycloalkan, ein Cyclododecan mit 12 C-Atomen. Die weißen Pfeile deuten an, dass sich hier die Elektronenwolken nicht-benachbarter, relativ weit entfernter H-Atome miteinander wechselwirken - sich also abstoßen. Solche Wechselwirkungen, die nur bei großen Ringen vorkommen, bezeichnet man als transannulare Wechselwirkung oder Prelog-Spannung.

Bei großen Ringen spielen die beiden anderen Komponenten der Ringspannung so gut wie keine Rolle mehr, große Ringe ähneln im Prinzip langen Ketten, deren Enden sich zusammengeschlossen haben. Eine verdeckte Konformation kann hier durch relativ freies Drehen um die C-C-Achsen leicht vermieden werden, so dass die Pitzer-Spannung (konformative Spannung) recht klein ist. Ebenso tritt kaum eine Baeyer-Spannung (Winkeldeformation) auf, die Bindungswinkel betragen 109,5 Grad oder sind zumindest nicht weit davon entfernt.

Was sagt die Fachliteratur?

Schauen wir jetzt mal wieder in die unten aufgeführten Hochschul-Lehrbücher. Was sagen die zum Thema "Ringspannung der Cycloalkane"?

Im Fox/Whitesell finden sich ein paar Sätze zur Ringspannung. Interessant ist, dass hier Folgendes hervorgehoben wird: "Aufgrund dieser Spannung hat Cyclopropan eine höhere potentielle Energie als ein nicht gespanntes Molekül. Diese als Spannungsenergie bezeichnet Extraenergie wird bei der Verbrennung von Cyclopropan freigesetzt und beträgt ungefähr 117 kJ/mol" [1, S. 20].

In diesem Buch findet sich auch eine schöne Tabelle mit den Spannungsenergien:

im Vollhardt/Schore gibt es ein eigenes großes Kapitel zur Ringspannung der Cycloalkane, viele Fakten, die auf dieser Webseite genannt werden, stammen aus diesem Buch.

Der Clayden widmet sich der Ringspannung auf mehreren Seiten, und im Morrison/Boyd findet sich ebenfalls ein größerer Abschnitt zur "Baeyer strain theory".

Das Thema wird also in allen Lehrbüchern der Organischen Chemie ausführlich behandelt.