Das untere bindende MO $\pi_{1}$
Das erste bindende MO des Butadiens
Alle vier pz-Orbitale sind gleichgerichtet, was in der Abbildung durch die Farben angedeutet wird. Die Elektronen dieses bindenden MOs sind über alle vier C-Atome delokalisiert.
Das obere bindende MO $\pi_{2}$
Das zweite bindende MO des Butadiens
Das zweite bindende MO entspricht zwei eigenständigen, getrennten C=C-Doppelbindungen, was aber eine stark vereinfachte Interpretation wäre. Jedenfalls sind die vier Elektronen nicht über alle vier Orbitale delokalisiert, sondern zwei Elektronen halten sich in der einen "Doppelbindung" auf, die beiden anderen in der zweiten "Doppelbindung".
Das untere anti-bindende MO $\pi_{3}$
Das erste anti-bindende MO des Butadiens
Diese Anordnung der pz-Orbitale sieht so aus, als würde eine C=C-Doppelbindung zwischen den beiden mittleren C-Atomen bestehen.
Das obere anti-bindende MO $\pi_{4}$
Das zweite anti-bindende MO des Butadiens
Das zweite anti-bindende MO enthält überhaupt keine Konfiguration mehr, die wie eine C=C-Doppelbindung aussieht.
Hier ein Bild aus der Wikipedia, das die Energieniveaus dieser vier Molekülorbitale zeigt:
Die vier Molekülorbitale des Butadien-Moleküls.
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