Das untere bindende MO $\pi_{1}$
![Anordnung der oberen Lappen der vier pz-Orbitale: + + + +](BilderB/Bu/butadien-1.jpg)
Das erste bindende MO des Butadiens
Alle vier pz-Orbitale sind gleichgerichtet, was in der Abbildung durch die Farben angedeutet wird. Die Elektronen dieses bindenden MOs sind über alle vier C-Atome delokalisiert.
Das obere bindende MO $\pi_{2}$
![Anordnung der oberen Lappen der vier pz-Orbitale: + + - -](BilderB/Bu/butadien-2.jpg)
Das zweite bindende MO des Butadiens
Das zweite bindende MO entspricht zwei C=C-Doppelbindungen, was aber eine stark vereinfachte Interpretation wäre.
Das untere antibindende MO $\pi_{3}$
![Anordnung der oberen Lappen der vier pz-Orbitale: + - - +](BilderB/Bu/butadien-3.jpg)
Das erste antibindende MO des Butadiens
Diese Anordnung der pz-Orbitale sieht so aus, als würde eine C=C-Doppelbindung zwischen den beiden mittleren C-Atomen bestehen.
Das obere antibindende MO $\pi_{4}$
![Anordnung der oberen Lappen der vier pz-Orbitale: + - + -](BilderB/Bu/butadien-4.jpg)
Das zweite antibindende MO des Butadiens
Das zweite antibindende MO enthält überhaupt keine Konfiguration mehr, die wie eine C=C-Doppelbindung aussieht.
Hier ein Bild aus der Wikipedia, das die Energieniveaus dieser vier Molekülorbitale zeigt:
![siehe folgenden Text](BilderB/Bu/butadien-5.jpg)
Die vier Molekülorbitale des Butadien-Moleküls.
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