Einordnung
Diese Aufgabe war eine kleine Teilaufgabe der Abituraufgabe "Blausäure - schwache Säure, starkes Gift" von 2021 in NRW.
Um zu überprüfen, ob die Blausäure-Konzentration in einem Bach die dort lebenden Fische gefährtet, wurde eine Probe des Bachwassers von 50 ml mit Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,01 mol/l titriert. Der Äquivalenzpunkt bei dieser Titration liegt im alkalischen Bereich. Wie kann man das erklären?
Die einfache Erklärung ist zunächst die, dass hier die sehr schwache Säure HCN mit der starken Lauge NaOH titriert wird. Die Salze, die sich aus einer schwachen Säure und einer starken Lauge bilden, hier also NaCN, sind alkalisch. Sie zeigen also einen pH > 7, wenn man sie in dest. Wasser auflöst.
Die fachlich bessere Erklärung liegt in folgender Reaktionsgleichung:
$CN^{-} + H_2O \to HCN + OH^{-}$
Weil die Blausäure HCN eine sehr schwache Säure ist, ist die korrespondierende Base CN- eine starke Base. Starke Basen können Wasser-Molekülen Protonen entziehen, und übrig bleiben dann Hydroxid-Ionen OH-. Diese Basen verleihen dann der Salzlösung einen alkalischen Charakter.